Chemický slovník/Neutralizace

Pojem neutralizace není v chemii vnímán úplně jednoznačně. Lze ho chápat odlišně, dle různých teorií [[../Kyseliny a zásady|kyselin a zásad]].

Neutralizace dle Arrheniovy teorie

Neutraliazce je [[../Chemické reakce|reakce]] hydroxidových a oxoniových [[../Ion|iontů]] (reakce [[../Kyseliny a zásady|kyseliny]] a [[../Kyseliny a zásady|zásady]]), při které vzniká [[../Voda|voda]].

Např.:$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Neutralizace dle Brønstedovy-Lowryho teorie

Neutralizace je přenos protonu mezi jeho donorem a akceptorem.

Neutralizace dle Lewisovy teorie

Neutralizace je vznik [[../Chemická vazba|kovalentní vazby]] z donoru a akceptoru [[../Elektron|elektronů]].